19. Электролиз на инертных электродах 585 г 20%-го раствора поваренной соли был остановлен, когда на катоде выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Определите, какой процент исходной соли подвергся электролизу.

### Решение задания 19 1. Найдем массу NaCl в исходном растворе: $m(NaCl) = 585 \cdot 0,2 = 117 \text{ г}$ 2. Найдем количество вещества NaCl: $n(NaCl) = 117 / 58,5 = 2 \text{ моль}$ 3. При электролизе раствора хлорида натрия ($2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$) на катоде выделяется водород ($H_2$). 4. Определим количество выделившегося водорода: $n(H_2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 \text{ моль}$ 5. По уравнению реакции $2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$, из 2 моль $NaCl$ выделяется 1 моль $H_2$. Значит, на выделение 0,5 моль $H_2$ потребовалось $0,5 \cdot 2 = 1 \text{ моль } NaCl$. 6. Процент соли, подвергшейся электролизу: $(1 / 2) \cdot 100\% = 50\%$. **Ответ: 50%** ### Решение задания 20 1. Найдем массу $Cr_2(SO_4)_3$ в исходном растворе: $m(Cr_2(SO_4)_3) = 200 \cdot 0,1 = 20 \text{ г}$ 2. Найдем количество вещества сульфата хрома(III): $M(Cr_2(SO_4)_3) = 52 \cdot 2 + (32 + 16 \cdot 4) \cdot 3 = 104 + 288 = 392 \text{ г/моль}$ $n(Cr_2(SO_4)_3) = 20 / 392 \approx 0,051 \text{ моль}$ 3. Уравнение электролиза раствора сульфата хрома(III): $2Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O \rightarrow 4Cr + 3O_2 + 6H_2SO_4$ 4. По уравнению реакции из 2 моль соли расходуется 6 моль воды. Соотношение $n(H_2O) = 3 \cdot n(Cr_2(SO_4)_3)$. 5. Количество воды: $n(H_2O) = 3 \cdot 0,051 = 0,153 \text{ моль}$ 6. Масса воды: $m(H_2O) = 0,153 \cdot 18 = 2,754 \text{ г}$. **Ответ: 2,754 г**