Закончите уравнения реакций совместного гидролиза. Если вода в левой части не позволяет расставить коэффициенты - зачеркните ее.

Привет! Давай разберем уравнения совместного гидролиза. В таких реакциях соли слабого основания и слабой кислоты при взаимодействии с водой полностью гидролизуются, образуя соответствующие гидроксид, кислоту и часто газообразные продукты. 1) $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Na}_2\text{SO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{SO}_2\uparrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4$ 2) $2\text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{Li}_2\text{CO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{CO}_2\uparrow + 6\text{LiNO}_3$ 3) $\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Na}_2\text{SO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Cr(OH)}_3\downarrow + 3\text{SO}_2\uparrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4$ 4) $\text{CrCl}_3 + 3\text{KHS} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cr(OH)}_3\downarrow + 3\text{H}_2\text{S}\uparrow + 3\text{KCl} + 3\text{KOH}$ (Примечание: здесь среда становится щелочной, реакция протекает сложнее, обычно рассматривают образование гидроксида хрома и сероводорода). 5) $2\text{Fe(NO}_3)_3 + 6\text{NH}_4\text{HCO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3\downarrow + 6\text{CO}_2\uparrow + 6\text{NH}_4\text{NO}_3$ 6) $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KHSO}_3 \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3\downarrow + 6\text{SO}_2\uparrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4$ 7) $\text{CrBr}_3 + 3\text{NaHCO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cr(OH)}_3\downarrow + 3\text{CO}_2\uparrow + 3\text{NaBr} + 3\text{NaOH}$