Для устранения кислотного характера сточных вод часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 70 м^3, значение pH исходного раствора равно 1, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в известняковой муке, какое количество известняковой муки (в кг) необходимо в сутки.

Для решения этой задачи выполним следующие шаги: 1. Рассчитаем количество ионов водорода в сточных водах. Объем воды $V = 70 \text{ м}^3 = 70\,000 \text{ л}$. При pH = 1 концентрация ионов водорода $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} = 0{,}1 \text{ моль/л}$. Тогда количество вещества ионов водорода: $n(H^+) = [H^+] \cdot V = 0{,}1 \text{ моль/л} \cdot 70\,000 \text{ л} = 7\,000 \text{ моль}$. 2. Определим количество известняковой муки (основной компонент — $CaCO_3$), необходимое для нейтрализации. Уравнение реакции: $CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow$. Согласно уравнению, на 2 моля $H^+$ требуется 1 моль $CaCO_3$. $n(CaCO_3) = \frac{n(H^+)}{2} = \frac{7\,000}{2} = 3\,500 \text{ моль}$. 3. Рассчитаем массу чистого $CaCO_3$: Молярная масса $CaCO_3 = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \text{ г/моль}$. $m(CaCO_3) = 3\,500 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 350\,000 \text{ г} = 350 \text{ кг}$. 4. Учтем, что известняковая мука содержит 80% действующего вещества: $m_{муки} = \frac{350 \text{ кг}}{0{,}8} = 437{,}5 \text{ кг}$. **Ответ: 437,5**