При определении содержания йодида натрия в сточных водах на титрование аликвоты объемом 100 см3 было израсходовано 8,5 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,010 моль/л.

Допущение: В условии задания указано значение Ar(I)=56, что является химической ошибкой (атомная масса йода составляет примерно 127). В решении использовано стандартное значение $A_r(I) = 127$ г/моль. 1. Уравнение реакции титрования: $NaI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + NaNO_3$ Молярное соотношение компонентов 1:1. 2. Количество вещества нитрата серебра (в моль): $n(AgNO_3) = C \cdot V = 0,010 \text{ моль/л} \cdot 0,0085 \text{ л} = 0,000085 \text{ моль}$. Следовательно, $n(NaI) = 0,000085 \text{ моль}$. 3. Молярная масса йодида натрия (NaI): $M(NaI) = 23 + 127 = 150 \text{ г/моль}$. 4. Масса йодида натрия в аликвоте: $m(NaI) = n \cdot M = 0,000085 \text{ моль} \cdot 150 \text{ г/моль} = 0,01275 \text{ г} = 12,75 \text{ мг}$. 5. Концентрация в 1 литре (так как 100 см³ = 0,1 л): $C(NaI) = \frac{12,75 \text{ мг}}{0,1 \text{ л}} = 127,5 \text{ мг/л}$. **Ответ: 127,5 мг/л.**