Задание №1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

### Задание №1 $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$ Электронный баланс: - $S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ | 1 (восстановитель, $SO_2$) - $Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$ | 1 (окислитель, $Br_2$) ### Задание №2 $3P_2O_3 + 2HClO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 2HCl$ Электронный баланс: - $2P^{+3} - 4e^- \rightarrow 2P^{+5}$ | 3 (восстановитель, $P_2O_3$) - $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ | 2 (окислитель, $HClO_3$) ### Задание №3 $MnO_2 + 4HBr \rightarrow MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O$ Электронный баланс: - $Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}$ | 1 (окислитель, $MnO_2$) - $2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0$ | 1 (восстановитель, $HBr$) ### Задание №4 Условие задания обрезано на изображении, его решение невозможно.