4.8. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей H2SO4 40%?

Для решения задачи 4.8 воспользуемся формулой нахождения массы раствора через плотность и объем: $m = \rho \cdot V$, а также формулой массы растворенного вещества: $m_{в-ва} = m_{р-ра} \cdot \omega$. 1. Найдем массу конечного (приготовленного) раствора: $m_{кон} = 300 \text{ мл} \cdot 1,3 \text{ г/мл} = 390 \text{ г}$ 2. Найдем массу чистой серной кислоты ($H_2SO_4$) в этом растворе: $m(H_2SO_4) = 390 \text{ г} \cdot 0,40 = 156 \text{ г}$ 3. Теперь найдем массу исходного (концентрированного) раствора, из которого мы будем брать эту кислоту: Так как в исходном растворе массовая доля кислоты 88% (0,88), то его масса: $m_{исх} = \frac{m(H_2SO_4)}{0,88} = \frac{156 \text{ г}}{0,88} \approx 177,27 \text{ г}$ 4. Найдем объем исходного раствора: $V_{исх} = \frac{m_{исх}}{\rho_{исх}} = \frac{177,27 \text{ г}}{1,8 \text{ г/мл}} \approx 98,48 \text{ мл}$ **Ответ:** Необходимо взять примерно 98,48 мл исходного раствора кислоты.