5. Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + 1646 кДж. В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III).

### Задача 5 **Условие:** Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: $4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3 + 1646 \text{ кДж}.$ В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III). Ответ дайте в граммах с точностью до целых. **Решение:** 1. Составим пропорцию согласно уравнению реакции. При образовании 2 моль $Fe_2O_3$ выделяется 1646 кДж. 2. Найдём количество вещества $n(Fe_2O_3)$, при котором выделяется 2057,5 кДж: $\frac{2 \text{ моль}}{1646 \text{ кДж}} = \frac{n}{2057,5 \text{ кДж}} \Rightarrow n = \frac{2 \cdot 2057,5}{1646} = 2,5 \text{ моль}.$ 3. Молярная масса $M(Fe_2O_3) = 56 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 160 \text{ г/моль}.$ 4. Вычислим массу: $m = n \cdot M = 2,5 \cdot 160 = 400 \text{ г}.$ **Ответ: 400** --- ### Задача 6 **Условие:** Вычислите объём кислорода, который необходим для окисления 20,2 л (н. у.) водорода. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых. **Решение:** 1. Уравнение реакции: $2H_2 + O_2 = 2H_2O.$ 2. По закону объемных отношений газов, объемы реагирующих газов относятся как их стехиометрические коэффициенты: $V(O_2) = \frac{1}{2} V(H_2).$ 3. $V(O_2) = \frac{20,2}{2} = 10,1 \text{ л}.$ **Ответ: 10,1** --- ### Задача 7 **Условие:** При полном восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции $PbO + H_2 = Pb + H_2O$ (в кДж на моль $PbO$). Ответ дайте в кДж с точностью до целых. **Решение:** 1. Найдём количество вещества образовавшегося свинца ($Pb$): $M(Pb) = 207 \text{ г/моль};$ $n(Pb) = \frac{m}{M} = \frac{41,4}{207} = 0,2 \text{ моль}.$ 2. По уравнению реакции $n(PbO) = n(Pb) = 0,2 \text{ моль}.$ 3. Составим пропорцию для нахождения теплового эффекта ($Q$) на 1 моль вещества: 0,2 моль --- 4,4 кДж 1 моль --- $x$ кДж $x = \frac{4,4 \cdot 1}{0,2} = 22 \text{ кДж}.$ **Ответ: 22**