В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 установилось равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) - 0,3 и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO2 и исходную концентрацию O2.

Для решения задачи составим таблицу материального баланса. Уравнение реакции: $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$. | Вещество | Исходная конц. ($C_{исх}$), моль/л | Изменение конц. ($\Delta C$), моль/л | Равновесная конц. ($C_{равн}$), моль/л | | :--- | :---: | :---: | :---: | | $SO_2$ | $x$ | $-2z$ | $0,6$ | | $O_2$ | $y$ | $-z$ | $0,3$ | | $SO_3$ | $0$ | $+2z$ | $0,4$ | **Шаги решения:** 1. Находим изменение концентрации через продукт реакции $SO_3$. Поскольку изначально его в реакторе не было, его равновесная концентрация равна количеству образовавшегося вещества: $\Delta C(SO_3) = 0,4$ моль/л. Следовательно, $2z = 0,4$, откуда $z = 0,2$. 2. Находим изменение концентраций реагентов по коэффициентам уравнения: - Для $SO_2$ (коэффициент 2): $\Delta C(SO_2) = 2z = 0,4$ моль/л. - Для $O_2$ (коэффициент 1): $\Delta C(O_2) = z = 0,2$ моль/л. 3. Вычисляем искомую равновесную концентрацию $SO_2$ (уже дана в условии как 0,6 моль/л, проверяем логику или ищем опечатку в запросе; в условии просят определить $SO_2$ и $O_2$): - Равновесная концентрация $SO_2 = 0,6$ моль/л (указана в тексте). - Исходная концентрация $O_2 = C_{равн}(O_2) + \Delta C(O_2) = 0,3 + 0,2 = 0,5$ моль/л. Выбираем номера ответов из списка: - Равновесная $SO_2 = 0,6$ (номер 6). - Исходная $O_2 = 0,5$ (номер 5). **Ответ: 65**