Вопрос:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Фотография

Ответ ассистента

Допущение: решаем задачу строго по представленному уравнению с PtCl, хотя химически это соединение нетипично для растворения платины в «царской водке». Уравнение: $\text{Pt} + 4\text{HNO}_3 + \text{HCl} \to \text{PtCl} + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ Электронный баланс: $\text{Pt}^0 - 1e^- \to \text{Pt}^{+1}$ | 1 | окисление, восстановитель $\text{N}^{+5} + 1e^- \to \text{N}^{+4}$ | 1 | восстановление, окислитель Расстановка коэффициентов: $1\text{Pt} + 4\text{HNO}_3 + 1\text{HCl} \to 1\text{PtCl} + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ Окислитель: $\text{HNO}_3$ (азот $\text{N}^{+5}$ принимает электроны). Восстановитель: $\text{Pt}$ (платина $\text{Pt}^0$ отдает электроны).

Другие решения

Что ещё задавали пользователи