34. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Для решения этой задачи сначала определим степени окисления элементов в реакции и запишем уравнение электронного баланса. Внимание: в уравнении $Pt + HNO_3 + HCl \rightarrow PtCl + NO_2 + H_2O$ продукт $PtCl$ не является типичным продуктом растворения платины в «царской водке» (обычно образуется гексахлороплатиновая кислота $H_2[PtCl_6]$). Однако, решим задачу согласно предоставленному условию. ### 1. Степени окисления $0\overset{Pt} + 1\overset{H}{5}\overset{N}{-2}\overset{O}{_3} + 1\overset{H}{-1}\overset{Cl} \rightarrow 2\overset{Pt}{-1}\overset{Cl} + 4\overset{N}{-2}\overset{O}{_2} + 1\overset{H}{_2}2\overset{O}{-2}$ ### 2. Электронный баланс Платина ($Pt^0$) отдает электроны (окисление), азот ($N^{+5}$) принимает (восстановление): $Pt^0 - 2e^- \rightarrow Pt^{+2}$ | $1$ | восстановитель (процесс окисления) $N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ | $2$ | окислитель (процесс восстановления) ### 3. Расстановка коэффициентов Уравняем электроны, поставив 2 перед азотной кислотой и диоксидом азота: $Pt + 2HNO_3 + 2HCl \rightarrow PtCl_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ *Примечание: Если бы мы использовали классическое химическое уравнение образования хлорида платины(IV), коэффициенты были бы другими. В данном случае, следуя логике баланса для предложенного $PtCl$ (вероятно, имелся в виду $PtCl_2$), итоговое уравнение:* $Pt + 2HNO_3 + 2HCl \rightarrow PtCl_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ **Ответ:** - Окислитель: $HNO_3$ (за счет $N^{+5}$) - Восстановитель: $Pt$ (за счет $Pt^0$)