Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия...

### Задача 2 1. Сжигание хрома в хлоре: $2Cr + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2CrCl_3$ 2. Реакция хлорида хрома(III) с пероксидом водорода в щелочной среде (образование желтого раствора хромата): $2CrCl_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaCl + 8H_2O$ 3. Переход хромата в дихромат (оранжевый раствор) при добавлении серной кислоты: $2Na_2CrO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + Na_2SO_4 + H_2O$ 4. Окислительно-восстановительная реакция дихромата натрия с оксидом меди(I) в кислой среде (раствор становится сине-зеленым из-за ионов $Cr^{3+}$ и $Cu^{2+}$): $Na_2Cr_2O_7 + 3Cu_2O + 10H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 6CuSO_4 + Na_2SO_4 + 10H_2O$ ### Задача 3 1. Сплавление оксида цинка с гидроксидом калия: $ZnO + 2KOH \xrightarrow{t} K_2ZnO_2 + H_2O$ 2. Растворение цинката калия в серной кислоте (в необходимом количестве для образования соли): $K_2ZnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$ 3. Реакция сульфата цинка с сульфидом натрия (выпадение белого осадка сульфида цинка): $ZnSO_4 + Na_2S \rightarrow ZnS\downarrow + Na_2SO_4$ 4. Обжиг сульфида цинка в избытке кислорода: $2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2$ ### Задача 4 1. Нагревание натрия в токе водорода: $2Na + H_2 \xrightarrow{t} 2NaH$ 2. Взаимодействие гидрида натрия с водой: $NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2\uparrow$ 3. Электролиз раствора поваренной соли (получение хлора): $2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$ 4. Пропускание хлора через нагретый раствор щелочи (диспропорционирование): $6NaOH + 3Cl_2 \xrightarrow{t} NaClO_3 + 5NaCl + 3H_2O$