2. Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. 3. Оксид цинка сплавили с твёрдым гидроксидом калия. 4. В токе водорода нагрели натрий.

### Задача 2 1. $2Cr + 3Cl_{2} \xrightarrow{t} 2CrCl_{3}$ (образование хлорида хрома (III)) 2. $2CrCl_{3} + 3H_{2}O_{2} + 10NaOH \rightarrow 2Na_{2}CrO_{4} + 6NaCl + 8H_{2}O$ (окисление до хромата натрия, желтый раствор) 3. $2Na_{2}CrO_{4} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$ (переход хромата в дихромат, оранжевый раствор) 4. $Na_{2}Cr_{2}O_{7} + Cu_{2}O + 4H_{2}SO_{4} \rightarrow 2CuSO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + Na_{2}SO_{4} + 4H_{2}O$ (восстановление до сульфата хрома (III), сине-зеленый раствор) ### Задача 3 1. $ZnO + 2KOH \xrightarrow{t} K_{2}ZnO_{2} + H_{2}O$ (сплавление с образованием цинката калия) 2. $K_{2}ZnO_{2} + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$ (растворение в серной кислоте) 3. $ZnSO_{4} + Na_{2}S \rightarrow ZnS \downarrow + Na_{2}SO_{4}$ (выпадение белого осадка сульфида цинка) 4. $2ZnS + 3O_{2} \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_{2}$ (обжиг сульфида цинка) ### Задача 4 1. $2Na + H_{2} \xrightarrow{t} 2NaH$ (образование гидрида натрия) 2. $NaH + H_{2}O \rightarrow NaOH + H_{2} \uparrow$ (гидролиз с выделением водорода) 3. $2NaOH + Cl_{2} \xrightarrow{t} NaCl + NaClO_{3} + H_{2}O$ (пропускание хлора, полученного электролизом, через горячий раствор щелочи) *Примечание: Электролиз раствора NaCl дает Cl₂, H₂ и NaOH. Газ — это хлор.* 4. $NaClO_{3}$ — уравнение реакции зависит от того, какой именно газ пропускали, но стандартно в таких задачах подразумевается хлорирование щелочи.