5.19 Через раствор, содержащий 8 г гидроксида кальция, пропустили 2,24 л углекислого газа. Какова масса образовавшегося осадка?

Для решения задачи запишем уравнение химической реакции: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$ 1. Найдем количество вещества исходных реагентов: - Молярная масса гидроксида кальция $M(Ca(OH)_2) = 40 + (16 + 1) \cdot 2 = 74 \text{ г/моль}$. - Количество вещества гидроксида кальция $n(Ca(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{8 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 0,108 \text{ моль}$. - Количество вещества углекислого газа $n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}$. 2. Сравним количества веществ: По уравнению реакции $1 \text{ моль } Ca(OH)_2$ реагирует с $1 \text{ моль } CO_2$. У нас $n(CO_2) < n(Ca(OH)_2)$ ($0,1 < 0,108$), значит, $CO_2$ находится в недостатке. Расчет ведем по $CO_2$. 3. Найдем массу осадка ($CaCO_3$): - По уравнению реакции $n(CaCO_3) = n(CO_2) = 0,1 \text{ моль}$. - Молярная масса карбоната кальция $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \text{ г/моль}$. - Масса осадка $m(CaCO_3) = n \cdot M = 0,1 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 10 \text{ г}$. **Ответ: 10 г.**