сделать схему и решить овр : SO2 - SO3

Для реакции $SO_2 \rightarrow SO_3$ (окисление сернистого газа до серного ангидрида) уравнение выглядит следующим образом: $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ ### Метод электронного баланса: Определим степени окисления: $S^{+4}O_2^{-2} + O_2^0 \rightarrow S^{+6}O_3^{-2}$ Сера повышает степень окисления (окисляется), кислород понижает (восстанавливается). Запишем полуреакции: $S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ | 2 | окислитель (восстанавливается), процесс окисления $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 | восстановитель (окисляется), процесс восстановления Наименьшее общее кратное для 2 и 4 равно 4. Коэффициенты для полуреакций: 2 и 1. Таким образом, перед $SO_2$ ставим коэффициент 2, перед $O_2$ коэффициент 1, перед $SO_3$ коэффициент 2.