Найдите объём этилена (н. у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл).

### Решение задачи 8 1. Находим массу раствора этилового спирта: $m_{р-ра} = V \cdot \rho = 230 \text{ мл} \cdot 0,8 \text{ г/мл} = 184 \text{ г}$ 2. Находим массу чистого этанола (95%): $m_{C_2H_5OH} = 184 \text{ г} \cdot 0,95 = 174,8 \text{ г}$ 3. Находим количество вещества этанола (молярная масса $M = 46 \text{ г/моль}$): $n = \frac{174,8 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 3,8 \text{ моль}$ 4. Уравнение реакции дегидратации: $C_2H_5OH \xrightarrow{t, H_2SO_4} C_2H_4 + H_2O$ Из уравнения видно, что из 1 моль спирта образуется 1 моль этилена. Значит, $n(C_2H_4) = 3,8 \text{ моль}$. 5. Находим объем этилена при н.у. ($V_m = 22,4 \text{ л/моль}$): $V = n \cdot V_m = 3,8 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 85,12 \text{ л}$. **Ответ: 85,12 л.** ### Решение задачи 9 1. **Расчет массовой доли углерода:** - Для этана $C_2H_6$: $M(C_2H_6) = 24 + 6 = 30 \text{ г/моль}$. $w(C) = \frac{24}{30} = 0,8$ (или 80%). - Для этилена $C_2H_4$: $M(C_2H_4) = 24 + 4 = 28 \text{ г/моль}$. $w(C) = \frac{24}{28} \approx 0,857$ (или 85,7%). 2. **Почему пламя светится:** Этилен содержит больший процент углерода, чем этан. При горении такого вещества углерод не успевает полностью окислиться до углекислого газа, образуя раскаленные частицы сажи, которые светятся в пламени. 3. **Уравнение реакции горения этилена:** $C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$