расставить коэффиценты в схемах реакций методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления

Давай разберем эти реакции методом электронного баланса. ### 1) $2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O$ * $N^{+4} + 1e^- \rightarrow N^{+3}$ (восстановление, окислитель) * $N^{+4} - 1e^- \rightarrow N^{+5}$ (окисление, восстановитель) * Окислитель: $NO_2$, Восстановитель: $NO_2$ (диспропорционирование) ### 2) $4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$ * $2N^{+5} + 2e^- \rightarrow 2N^{+4}$ (восстановление, окислитель) * $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^{0}$ (окисление, восстановитель) * Окислитель: $HNO_3$, Восстановитель: $HNO_3$ ### 3) $3Cl_2 + 6KOH \rightarrow KClO_3 + 5KCl + 3H_2O$ * $Cl_2^{0} + 10e^- \rightarrow 2Cl^{+5}$ (восстановление, окислитель) * $Cl_2^{0} - 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (окисление, восстановитель) * Баланс: $5\cdot(Cl_2^0 - 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1})$, $1\cdot(Cl_2^0 + 10e^- \rightarrow 2Cl^{+5})$ * Окислитель: $Cl_2$, Восстановитель: $Cl_2$ ### 4) $2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2$ * $2N^{+5} + 4e^- \rightarrow 2N^{+3}$ (восстановление, окислитель) * $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^{0}$ (окисление, восстановитель) * Окислитель: $KNO_3$, Восстановитель: $KNO_3$ ### 5) $2KMnO_4 \rightarrow MnO_2 + K_2MnO_4 + O_2$ * $Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}$ (восстановление, окислитель) * $Mn^{+7} - 1e^- \rightarrow Mn^{+6}$ (окисление, восстановитель) * $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0$ (дополнительный процесс окисления) * *Корректировка:* $4KMnO_4 \rightarrow 2MnO_2 + 2K_2MnO_4 + O_2$ ### 6) $4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3$ * $Fe^{+2} - 1e^- \rightarrow Fe^{+3}$ (окисление, восстановитель) * $O_2^{0} + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ (восстановление, окислитель) * Коэффициенты: $4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$ ### 7) $2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + 2NO_2 + O_2$ * $Ag^{+1} + 1e^- \rightarrow Ag^0$ (восстановление, окислитель) * $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0$ (окисление, восстановитель) * Окислитель: $AgNO_3$, Восстановитель: $AgNO_3$