4. Как изменяются радиус атома, окислительные свойства атомов, максимальная валентность, металлические свойства простых веществ в ряду элементов: a) Al - Si - P - S б) Ba - Sr - Ca - Mg в) Te - Se - Br - Cl г) Ge - Ga - AI - B

Давай разберем закономерности изменения свойств элементов в периодической системе. Вспомним основные правила: * **Радиус атома:** увеличивается сверху вниз в группе и справа налево в периоде. * **Металлические свойства:** усиливаются сверху вниз в группе и справа налево в периоде (легче отдают электроны). * **Окислительные (неметаллические) свойства:** усиливаются снизу вверх в группе и слева направо в периоде (лучше принимают электроны). * **Максимальная валентность:** в главных подгруппах часто равна номеру группы. ### Решения: **а) Al — Si — P — S (период 3, слева направо):** * Радиус атома: уменьшается. * Окислительные свойства: усиливаются. * Максимальная валентность: увеличивается (от III до VI). * Металлические свойства: ослабевают. **б) Ba — Sr — Ca — Mg (группа 2, снизу вверх):** * Радиус атома: уменьшается. * Окислительные свойства: усиливаются (неметаллические свойства проявляются сильнее). * Максимальная валентность: не изменяется (все проявляют валентность II). * Металлические свойства: ослабевают. **в) Te — Se — S — O (набор элементов в задании Te-Se-Br-Cl не является монотонным рядом, но если рассматривать по группам и периодам):** В ряду Te — Se — Br — Cl: * Радиус атома: уменьшается. * Окислительные свойства: усиливаются. * Максимальная валентность: изменяется индивидуально для каждого элемента (Te VI, Se VI, Br VII, Cl VII). * Металлические свойства: ослабевают (Te обладает металлическими свойствами, Cl — типичный неметалл). **г) Ge — Ga — Al — B (подгруппа 13/14, снизу вверх):** * Радиус атома: уменьшается. * Окислительные свойства: усиливаются. * Максимальная валентность: не изменяется (для B, Al, Ga — III, Ge — IV, но в целом тенденция к усилению неметаллических свойств). * Металлические свойства: ослабевают.