17. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), хлор (3); соляная кислота (4); раствор сульфата меди (II) (5)

### 17. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: Алюминий реагирует с серой (1), хлором (3), соляной кислотой (4) и раствором сульфата меди (II) (5). С магнием (2) алюминий не взаимодействует, так как металлы между собой не реагируют. Правильный ответ: 4) 1, 3, 4, 5. ### 18. Правильно записана реакция: 1) $2Fe + 3S = Fe_2S_3$ — верно (обычно в реакциях железа с серой получается сульфид железа(II) $FeS$, но $Fe_2S_3$ тоже существует, правда, получается иными путями. Однако, если выбирать из предложенного, часто подразумевается $Fe + S = FeS$). 2) $3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$ — верно. 3) $2Fe + 5Cl_2 = 2FeCl_5$ — неверно, хлорид железа(V) не существует. 4) $Fe + Cl_2 = FeCl_2$ — неверно, при реакции с хлором железо окисляется до +3, то есть $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$. Наиболее химически корректная из всех предложенных: 2) $3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$. ### 19. Цепочка превращений: 1. $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$ (восстановление) 2. $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$ Полное ионное уравнение: $Fe^0 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2^0 \uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $Fe^0 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2^0 \uparrow$ 3. $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$ Полное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$ Сокращенное ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$ 4. $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ 5. $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$ ### 20. Задача: Дано: $m(Al(NO_3)_3) = 42,6$ г, $m(NaOH) = 16$ г. Реакция: $Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaNO_3$ 1. Найдем количество вещества: $M(Al(NO_3)_3) = 213$ г/моль; $n(Al(NO_3)_3) = 42,6 / 213 = 0,2$ моль. $M(NaOH) = 40$ г/моль; $n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4$ моль. 2. Анализ: По уравнению на 1 моль $Al(NO_3)_3$ нужно 3 моль $NaOH$. Для 0,2 моль $Al(NO_3)_3$ нужно $0,2 \times 3 = 0,6$ моль $NaOH$. У нас в наличии 0,4 моль, значит, $NaOH$ в недостатке, расчет ведем по нему. 3. Расчет: $n(Al(OH)_3) = n(NaOH) / 3 = 0,4 / 3 \approx 0,133$ моль. $M(Al(OH)_3) = 78$ г/моль. $m(Al(OH)_3) = 0,133 \times 78 \approx 10,4$ г. Ответ: 10,4 г.