1. К какому классу относится оксид алюминия? Выберите вещества, с которыми взаимодействует оксид алюминия: вода, кислород, гидроксид железа (II), азотная кислота, раствор хлорида натрия, оксид серы (IV), расплав гидроксида калия. Составьте уравнения возможных реакций.

1. Оксид алюминия ($Al_2O_3$) относится к амфотерным оксидам. Из предложенного перечня он взаимодействует с кислотами и щелочами (в расплаве или растворе). Вещества, с которыми взаимодействует $Al_2O_3$: - Азотная кислота (кислота) - Расплав гидроксида калия (щелочь) Уравнения реакций: - $Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$ - $Al_2O_3 + 2KOH \xrightarrow{t^{\circ}} 2KAlO_2 + H_2O$ (или $Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4]$ в растворе) 2. Уравнения реакций по схеме: - $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2Al_2O_3$ - $Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ - $Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$ - $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$ 3. Решение: Находим массу чистого HCl в растворе: $m(HCl) = m(p-pa) \cdot \omega = 219 \text{ г} \cdot 0.1 = 21.9 \text{ г}$ Находим количество вещества HCl: $n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{21.9 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль}$ Уравнение реакции: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$ По уравнению: $n(Al_2O_3) = \frac{1}{6} n(HCl) = \frac{0.6}{6} = 0.1 \text{ моль}$ Находим массу оксида алюминия ($M(Al_2O_3) = 102 \text{ г/моль}$): $m(Al_2O_3) = n \cdot M = 0.1 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 10.2 \text{ г}$ **Ответ: 10.2 г**