Административная контрольная работа по химии (8 класс). Вариант 1. Выполните последовательно задания: определите атом какого химического элемента изображён на рисунке; установите соответствие между формулой вещества и классом; решите задачу на массовую долю соли; расставьте коэффициенты в схеме реакции.

1. **Выполните задания по модели атома:** a) На рисунке изображена модель атома с 8 электронами (2 на первом слое и 6 на втором). Порядковый номер элемента 8 — это кислород (O). б) Положение в ПСХМ: 2-й период, VI группа, главная подгруппа (A). в) Степень окисления: высшая $+2$ (в соединении с фтором), низшая $-2$. г) Высший оксид: $O_2$ (кислород не образует оксидов в классическом понимании, так как сам является окислителем; для элементов VI группы общая формула $RO_3$, но для кислорода это исключение). д) Характер оксида: кислород образует оксиды с другими элементами. Если рассматривать серу (аналог по группе), то оксид кислотный. е) Формула гидроксида: для кислорода не характерно. Соответствующая кислота для серы — $H_2SO_4$. ж) Название гидроксида: серная кислота. 2. **Установите соответствие:** А) $CuO$ — 4) основной оксид Б) $Ba(OH)_2$ — 2) щёлочь В) $Na_2CO_3$ — 1) соль Г) $H_2SiO_3$ — 3) нерастворимая кислота **Ответ: А-4, Б-2, В-1, Г-3.** 3. **Задача на массовую долю:** Дано: $m(\text{р-ра}) = 350\text{ г}$ $m(\text{соли}) = 2\text{ г}$ Найти: $\omega(\text{соли})$ Решение: $\omega = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$ $\omega = \frac{2}{350} \cdot 100\% \approx 0,57\%$ **Ответ: 0,57%.** 4. **Схема реакции:** 1) Расстановка коэффициентов: $2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow$ 2) Тип реакции: разложение. 3) Расчет объема кислорода: $n(KMnO_4) = \frac{m}{M} = \frac{79\text{ г}}{158\text{ г/моль}} = 0,5\text{ моль}$ По уравнению: из 2 моль $KMnO_4$ образуется 1 моль $O_2$. $n(O_2) = \frac{0,5}{2} = 0,25\text{ моль}$ $V(O_2) = n \cdot V_m = 0,25\text{ моль} \cdot 22,4\text{ л/моль} = 5,6\text{ л}$ **Ответ: 5,6 л.**