Какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 96 г кремния, содержащего 5 % примесей, с избытком раствора гидроксида натрия? Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для реакции?

Question

Вопрос:

Какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 96 г кремния, содержащего 5 % примесей, с избытком раствора гидроксида натрия? Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для реакции?

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

1. Найдем массу чистого кремния в навеске: $m(Si) = m_{техн.} \cdot (100\% - \omega_{прим.}) = 96 \cdot 0,95 = 91,2$ г. 2. Составим уравнение реакции взаимодействия кремния с раствором гидроксида натрия: $Si + 2NaOH + H_{2}O \rightarrow Na_{2}SiO_{3} + 2H_{2} \uparrow$ 3. Вычислим количество вещества кремния: $n(Si) = \frac{m(Si)}{M(Si)} = \frac{91,2}{28} \approx 3,257$ моль. 4. По уравнению реакции определим количество вещества водорода и гидроксида натрия: $n(H_{2}) = 2 \cdot n(Si) = 2 \cdot 3,257 = 6,514$ моль. $n(NaOH) = 2 \cdot n(Si) = 2 \cdot 3,257 = 6,514$ моль. 5. Вычислим объем водорода (н. у.): $V(H_{2}) = n(H_{2}) \cdot V_{m} = 6,514 \cdot 22,4 \approx 145,9$ л. Ответ: $V(H_{2}) \approx 145,9$ л; $n(NaOH) \approx 6,514$ моль.

Ответ ассистента

Другие решения