9. Какую массу лития нужно растворить в воде, чтобы получить 5,6 л водорода? 10. Какая масса оксида ртути (II) подверглась разложению, если выделилось 2,24 л кислорода?

**Ответ: 9) 3,5 г; 10) 43,4 г** **Решение задания 9:** 1. Составим уравнение реакции взаимодействия лития с водой: $2Li + 2H_{2}O = 2LiOH + H_{2} \uparrow$ 2. Найдём количество вещества водорода ($H_{2}$), зная его объём (при н.у. $V_{m} = 22,4$ л/моль): $n(H_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль}$ 3. По уравнению реакции из 2 моль $Li$ получается 1 моль $H_{2}$. Значит, лития нужно в 2 раза больше: $n(Li) = 2 \cdot n(H_{2}) = 2 \cdot 0,25 \text{ моль} = 0,5 \text{ моль}$ 4. Вычислим массу лития ($M(Li) = 7$ г/моль): $m(Li) = n \cdot M = 0,5 \text{ моль} \cdot 7 \text{ г/моль} = 3,5 \text{ г}$ --- **Решение задания 10:** 1. Составим уравнение реакции разложения оксида ртути (II): $2HgO \xrightarrow{t} 2Hg + O_{2} \uparrow$ 2. Найдём количество вещества кислорода ($O_{2}$): $n(O_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}$ 3. По уравнению реакции из 2 моль $HgO$ образуется 1 моль $O_{2}$. Значит, оксида ртути было в 2 раза больше: $n(HgO) = 2 \cdot n(O_{2}) = 2 \cdot 0,1 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$ 4. Вычислим массу оксида ртути ($M(HgO) = 201 + 16 = 217$ г/моль): $m(HgO) = n \cdot M = 0,2 \text{ моль} \cdot 217 \text{ г/моль} = 43,4 \text{ г}$