Вопрос:

Какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 96 г кремния, содержащего 5 % примесей, с избытком раствора гидроксида натрия? Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для реакции?

Фотография

Ответ ассистента

**Ответ: $V(H_2) = 145,92$ л; $n(NaOH) = 6,51$ моль** 1. Найдём массу чистого кремния ($Si$) в навеске: $m(Si) = m_{общ} \cdot (100\% - \omega_{прим}) = 96 \cdot 0,95 = 91,2$ г 2. Найдём количество вещества кремния: $n(Si) = \frac{m(Si)}{M(Si)} = \frac{91,2 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} \approx 3,257$ моль 3. Запишем уравнение реакции: $$Si + 2NaOH + H_2O = Na_2SiO_3 + 2H_2 \uparrow$$ 4. По уравнению реакции определим количества веществ: $n(H_2) = 2 \cdot n(Si) = 2 \cdot 3,257 = 6,514$ моль $n(NaOH) = 2 \cdot n(Si) = 2 \cdot 3,257 = 6,514$ моль 5. Вычислим объём водорода при н. у. ($V_m = 22,4$ л/моль): $V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 6,514 \cdot 22,4 \approx 145,9136$ л

Другие решения

Что ещё задавали пользователи