Вопрос:

Сколько граммов натрия необходимо для полного растворения в воде, если выделилось 2 л газа водород при нормальных условиях?

Фотография

Ответ ассистента

**Ответ: ≈ 4,11 г** 1. Составим уравнение химической реакции: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$$ 2. Найдём количество вещества (моли) выделившегося водорода ($H_2$) при нормальных условиях (н. у.), используя молярный объем $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$: $$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,08928 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции видно, что для получения 1 моль $H_2$ требуется 2 моля $Na$ (соотношение $2:1$). Найдём количество вещества натрия: $$n(Na) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0,08928 \approx 0,17857 \text{ моль}$$ 4. Вычислим массу натрия, используя его молярную массу $M(Na) = 23 \text{ г/моль}$: $$m(Na) = n(Na) \cdot M(Na) = 0,17857 \text{ моль} \cdot 23 \text{ г/моль} \approx 4,1071 \text{ г}$$ Округлим до сотых: **4,11 г**.

Другие решения

Что ещё задавали пользователи