Укажите типы реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Вычислите объём (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щёлочи, которое получится при этом.

1. Укажите типы реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Реакция взаимодействия натрия с водой: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$ Эта реакция относится к: * **Замещению:** Один элемент (натрий) замещает другой элемент (водород) в сложном веществе (воде). * **Окислительно-восстановительным реакциям:** Степень окисления натрия изменяется с 0 до +1, а водорода в воде с +1 до 0. 2. Вычислите объём (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щёлочи, которое получится при этом. Масса чистого натрия: $m(Na) = m_{общ} \times (100\% - \%примесей) / 100\% = 9.2\ г \times (100\% - 2.5\%) / 100\% = 9.2\ г \times 0.975 = 8.97\ г$ Количество вещества чистого натрия: $n(Na) = m(Na) / M(Na) = 8.97\ г / 23\ г/моль = 0.39\ моль$ По уравнению реакции $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$: На 2 моль $Na$ образуется 1 моль $H_2$ и 2 моль $NaOH$. Количество вещества водорода: $n(H_2) = n(Na) / 2 = 0.39\ моль / 2 = 0.195\ моль$ Объем водорода (н.у.): $V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.195\ моль \times 22.4\ л/моль = 4.368\ л$ Количество вещества гидроксида натрия (щёлочи): $n(NaOH) = n(Na) = 0.39\ моль$ **Ответ:** **Объем водорода (н.у.) составляет 4.368 л.** **Количество вещества щёлочи (NaOH) составляет 0.39 моль.**