Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции, соответствующие следующим превращениям: $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{KI} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{I}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4$. Укажите окислители и восстановители.

а) $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 2\text{KI} \rightarrow 2\text{FeSO}_4 + \text{I}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4$ $\text{Fe}^{3+} + \text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ (окислитель) $2\text{I}^- - 2\text{e}^- \rightarrow \text{I}_2^0$ (восстановитель) **Окислитель:** $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$ **Восстановитель:** $\text{KI}$ б) $2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Br}_2$ $2\text{Br}^- - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Br}_2^0$ (восстановитель) $\text{Cl}_2^0 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$ (окислитель) **Окислитель:** $\text{Cl}_2$ **Восстановитель:** $\text{NaBr}$ в) $2\text{KBr} + \text{MnO}_2 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{MnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$ $2\text{Br}^- - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Br}_2^0$ (восстановитель) $\text{Mn}^{4+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$ (окислитель) **Окислитель:** $\text{MnO}_2$ **Восстановитель:** $\text{KBr}$