Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: P+H2SO4 -> H3PO4+SO2+H2O. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

1. Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции по схеме: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O Сначала определим степени окисления элементов: $P^{0} + H_{2}S^{+6}O_{4} \rightarrow H_{3}P^{+5}O_{4} + S^{+4}O_{2} + H_{2}O$ Изменения степени окисления: $P^{0} \rightarrow P^{+5} + 5e^{-}$ (окисление, P — восстановитель) $S^{+6} + 2e^{-} \rightarrow S^{+4}$ (восстановление, S — окислитель) Для уравнивания электронов, умножим первое полуреакцию на 2, а вторую на 5: $2P^{0} \rightarrow 2P^{+5} + 10e^{-}$ $5S^{+6} + 10e^{-} \rightarrow 5S^{+4}$ Запишем полное уравнение: $2P + 5H_{2}SO_{4} \rightarrow 2H_{3}PO_{4} + 5SO_{2} + 2H_{2}O$ Проверим баланс атомов: Слева: P=2, H=10, S=5, O=20 Справа: P=2, H=6+4=10, S=5, O=8+10+2=20 Все атомы сбалансированы. Укажем окислитель и восстановитель: * **Восстановитель**: P (отдаёт электроны, окисляется) * **Окислитель**: H₂SO₄ (а именно $S^{+6}$) (принимает электроны, восстанавливается) 2. Дано сокращенное ионное уравнение: $3Ag^{+} + PO_{4}^{3-} \rightarrow Ag_{3}PO_{4} \downarrow$ Составим для него молекулярное и полное ионное уравнения. Молекулярное уравнение (например, с использованием растворимых солей): $3AgNO_{3} + Na_{3}PO_{4} \rightarrow Ag_{3}PO_{4} \downarrow + 3NaNO_{3}$ Полное ионное уравнение: $3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-} + 3Na^{+} + PO_{4}^{3-} \rightarrow Ag_{3}PO_{4} \downarrow + 3Na^{+} + 3NO_{3}^{-}$ 3. Запишем уравнения реакций в молекулярном и ионных видах между: a) хлоридом меди (II) и фосфатом калия Молекулярное уравнение: $3CuCl_{2} + 2K_{3}PO_{4} \rightarrow Cu_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 6KCl$ Полное ионное уравнение: $3Cu^{2+} + 6Cl^{-} + 6K^{+} + 2PO_{4}^{3-} \rightarrow Cu_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 6K^{+} + 6Cl^{-}$ Сокращенное ионное уравнение: $3Cu^{2+} + 2PO_{4}^{3-} \rightarrow Cu_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow$ b) гидроксидом калия и азотной кислотой Молекулярное уравнение: $KOH + HNO_{3} \rightarrow KNO_{3} + H_{2}O$ Полное ионное уравнение: $K^{+} + OH^{-} + H^{+} + NO_{3}^{-} \rightarrow K^{+} + NO_{3}^{-} + H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение: $OH^{-} + H^{+} \rightarrow H_{2}O$ c) карбонатом калия и серной кислотой Молекулярное уравнение: $K_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow K_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$ Полное ионное уравнение: $2K^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \rightarrow 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H_{2}O + CO_{2} \uparrow$ 4. Дайте определение электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов (веществ, проводящих электрический ток в растворе или расплаве) на ионы при их растворении в растворителе (например, воде) или при расплавлении.