Выбери 2 сильных и 1 слабый электролит, напиши уравнения реакций диссоциации, найди сумму коэффициентов в каждой реакции и закончи схему реакции, составь молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения по данной схеме.

Вариант 1. 1. Сильные электролиты: $NaNO_3$, $HBr$. Слабый электролит: $HNO_2$. * $NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-$, сумма коэффициентов = 3 * $HBr \rightarrow H^+ + Br^-$, сумма коэффициентов = 3 * $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$, сумма коэффициентов = 3 2. $Al(OH)_3 + 3HBr \rightarrow AlBr_3 + 3H_2O$ * Молекулярное уравнение: $Al(OH)_3 + 3HBr \rightarrow AlBr_3 + 3H_2O$ * Полное ионное уравнение: $Al(OH)_3 + 3H^+ + 3Br^- \rightarrow Al^{3+} + 3Br^- + 3H_2O$ * Сокращенное ионное уравнение: $Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$ Вариант 2. 1. Сильные электролиты: $H_2SO_4$, $MgCl_2$. Слабый электролит: $HF$. * $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$, сумма коэффициентов = 3 * $MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$, сумма коэффициентов = 3 * $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$, сумма коэффициентов = 3 2. $CuS + 2N \rightarrow Cu + N_2S$ * Молекулярное уравнение: $CuS + 2N \rightarrow Cu + N_2S$ * Полное ионное уравнение: Здесь нужно знать, что такое N. Допустим, $N$ - сильный электролит и диссоциирует на ионы $N^+ + e^-$, тогда $CuS + 2N^+ + 2e^- \rightarrow Cu + 2N^+ + S^{2-}$. * Сокращенное ионное уравнение: $CuS + 2e^- \rightarrow Cu + S^{2-}$ Если N - не электролит, то ионные уравнения не составляются.