Вопрос:

Найди массовые доли элементов в $Ca(NO_2)_2$.

Фотография

Ответ ассистента

Привет! Судя по доске, тебе нужно найти массовые доли элементов в нитрите кальция $Ca(NO_2)_2$. Давай сделаем это: 1. **Находим молярную массу нитрита кальция:** * $M(Ca) = 40$ г/моль * $M(N) = 14$ г/моль * $M(O) = 16$ г/моль $M(Ca(NO_2)_2) = 40 + 2*(14 + 2*16) = 40 + 2*(14 + 32) = 40 + 2*46 = 40 + 92 = 132$ г/моль 2. **Рассчитываем массовые доли элементов:** * Массовая доля кальция: $\omega(Ca) = \frac{M(Ca)}{M(Ca(NO_2)_2)} = \frac{40}{132} = 0.303$ или $30.3\%$ * Массовая доля азота: $\omega(N) = \frac{2*M(N)}{M(Ca(NO_2)_2)} = \frac{2*14}{132} = \frac{28}{132} = 0.212$ или $21.2\%$ * Массовая доля кислорода: $\omega(O) = \frac{4*M(O)}{M(Ca(NO_2)_2)} = \frac{4*16}{132} = \frac{64}{132} = 0.485$ или $48.5\%$ **Ответ:** * $\omega(Ca) = 30.3\%$ * $\omega(N) = 21.2\%$ * $\omega(O) = 48.5\%$

Другие решения

Что ещё задавали пользователи