Как, зная массу вещества, определить количество вещества? Напиши соответствующую формулу.

5.11. Чтобы определить количество вещества, зная массу, нужно массу разделить на молярную массу этого вещества. Формула: $n = \frac{m}{M}$, где: - $n$ - количество вещества, - $m$ - масса вещества, - $M$ - молярная масса вещества. 5.12. Из уравнения химической реакции можно получить информацию о том, какие вещества вступают в реакцию (реагенты) и какие образуются (продукты). Коэффициенты в уравнении химической реакции показывают, в каких молярных соотношениях реагируют и образуются вещества. 5.13. a) $2Cu + O_2 = 2CuO$ – 2 моля меди реагируют с 1 молем кислорода, образуя 2 моля оксида меди(II). *Перевод: Два моля меди реагируют с одним молем кислорода, образуя два моля оксида меди(II).* б) $Fe + CuCl_2 = Cu + FeCl_2$ – 1 моль железа реагирует с 1 молем хлорида меди(II), образуя 1 моль меди и 1 моль хлорида железа(II). *Перевод: Один моль железа реагирует с одним молем хлорида меди(II), образуя один моль меди и один моль хлорида железа(II).* в) $2H_2O = 2H_2 + O_2$ – 2 моля воды разлагаются, образуя 2 моля водорода и 1 моль кислорода. *Перевод: Два моля воды разлагаются, образуя два моля водорода и один моль кислорода.* г) $Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2$ – 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида магния и 1 моль водорода. *Перевод: Один моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида магния и один моль водорода.* д) $2Al(OH)_3 = Al_2O_3 + 3H_2O$ – 2 моля гидроксида алюминия разлагаются, образуя 1 моль оксида алюминия и 3 моля воды. *Перевод: Два моля гидроксида алюминия разлагаются, образуя один моль оксида алюминия и три моля воды.* е) $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$ – 2 моля железа реагируют с 3 молями хлора, образуя 2 моля хлорида железа(III). *Перевод: Два моля железа реагируют с тремя молями хлора, образуя два моля хлорида железа(III).* 5.14. а) $FeS$: Mr(FeS) = 56 + 32 = 88; M(FeS) = 88 г/моль *Перевод: Mr(FeS) = 56 + 32 = 88; M(FeS) = 88 г/моль* б) $H_2O$: Mr($H_2O$) = 2 * 1 + 16 = 18; M($H_2O$) = 18 г/моль *Перевод: Mr($H_2O$) = 2 * 1 + 16 = 18; M($H_2O$) = 18 г/моль* в) $SO_2$: Mr($SO_2$) = 32 + 2 * 16 = 64; M($SO_2$) = 64 г/моль *Перевод: Mr($SO_2$) = 32 + 2 * 16 = 64; M($SO_2$) = 64 г/моль* г) $Na_2S$: Mr($Na_2S$) = 2 * 23 + 32 = 78; M($Na_2S$) = 78 г/моль *Перевод: Mr($Na_2S$) = 2 * 23 + 32 = 78; M($Na_2S$) = 78 г/моль* д) $CH_4$: Mr($CH_4$) = 12 + 4 * 1 = 16; M($CH_4$) = 16 г/моль *Перевод: Mr($CH_4$) = 12 + 4 * 1 = 16; M($CH_4$) = 16 г/моль* 5.15. a) $CaO$: Mr(CaO) = 40 + 16 = 56; M(CaO) = 56 г/моль *Перевод: Mr(CaO) = 40 + 16 = 56; M(CaO) = 56 г/моль* б) $NaCl$: Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5; M(NaCl) = 58,5 г/моль *Перевод: Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5; M(NaCl) = 58,5 г/моль* в) $H_2SO_4$: Mr($H_2SO_4$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98; M($H_2SO_4$) = 98 г/моль *Перевод: Mr($H_2SO_4$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98; M($H_2SO_4$) = 98 г/моль* г) $FeCl_3$: Mr($FeCl_3$) = 56 + 3 * 35,5 = 162,5; M($FeCl_3$) = 162,5 г/моль *Перевод: Mr($FeCl_3$) = 56 + 3 * 35,5 = 162,5; M($FeCl_3$) = 162,5 г/моль* д) $NaOH$: Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40; M(NaOH) = 40 г/моль *Перевод: Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40; M(NaOH) = 40 г/моль* 5.16. В 1 моле вещества содержится число структурных частиц, равное постоянной Авогадро: $6,02 \cdot 10^{23}$. **Ответ: 3) $6,02 \cdot 10^{23}$** 5.17. Размерность постоянной Авогадро $N_A$ – моль⁻¹. **Ответ: 1) моль⁻¹** 5.18. Количество вещества обозначают греческой буквой ню ($\nu$). **Ответ: 2) $\nu$ (ню)** 5.19. Размерность молярной массы вещества – г/моль. **Ответ: 2) г/моль**