Определи изменение внутренней энергии 17 молей идеального одноатомного газа, участвующего в процессе, показанном на рV-графике, на участке 4-1. Известно, что T₁ = 341 K.

Привет! Давай решим эту задачу по физике. Изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа можно найти по формуле: $$\Delta U = \frac{3}{2} \cdot n \cdot R \cdot \Delta T$$ Где: * $\Delta U$ – изменение внутренней энергии, * $n$ – количество вещества (в молях), * $R$ – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), * $\Delta T$ – изменение температуры. У тебя дан участок 4-1, где происходит изобарный процесс (давление постоянно). Чтобы найти изменение температуры, нам нужно знать температуры в точках 1 и 4. Из графика видно: * $P_1 = P_4 = p_0$ * $V_1 = V_0$ * $V_4 = 3V_0$ Также известно, что $T_1 = 341 K$. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа: $$\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_4V_4}{T_4}$$ Подставим известные значения: $$\frac{p_0V_0}{341} = \frac{p_0 \cdot 3V_0}{T_4}$$ Сокращаем $p_0$ и $V_0$: $$\frac{1}{341} = \frac{3}{T_4}$$ Выражаем $T_4$: $$T_4 = 3 \cdot 341 = 1023 K$$ Теперь найдем изменение температуры: $$\Delta T = T_4 - T_1 = 1023 - 341 = 682 K$$ Подставим все значения в формулу для изменения внутренней энергии: $$\Delta U = \frac{3}{2} \cdot 17 \cdot 8.314 \cdot 682$$ $$\Delta U = 144679.461 \approx 144680 Дж$$ Переведем в кДж: $$\Delta U = 144.68 кДж$$ **Ответ: 144.68 кДж**