Напиши уравнения электролитической диссоциации веществ: бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа(III), сульфата натрия.

Конечно, помогу! 5. Уравнения электролитической диссоциации: * бромид калия: $KBr \rightarrow K^+ + Br^-$ * иодоводородная кислота: $HI \rightarrow H^+ + I^-$ * хлорид железа(III): $FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$ * сульфат натрия: $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}$ 6. Сходство растворов хлорида калия и хлорида натрия в том, что оба являются растворами электролитов и содержат катионы металла (калия или натрия) и анионы хлора. Различие в том, что в одном растворе катионы калия, а в другом - натрия. * Ионы, присутствующие в растворах: хлорид калия - $K^+, Cl^-$, хлорид натрия - $Na^+, Cl^-$ 7. Сумма коэффициентов перед формулами ионов: * а) нитрат лития: $LiNO_3 \rightarrow Li^+ + NO_3^-$. Сумма коэффициентов: 1 + 1 = 2 * б) хлорид бария: $BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$. Сумма коэффициентов: 1 + 2 = 3 * в) нитрит кальция: $Ca(NO_2)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_2^-$. Сумма коэффициентов: 1 + 2 = 3 * г) сульфат цинка: $ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}$. Сумма коэффициентов: 1 + 1 = 2 8. Сильные и слабые электролиты: * Сильные электролиты: соляная кислота, гидроксид бария, серная кислота, сульфат магния. * Слабые электролиты: азотистая кислота, гидрат аммиака. 9. Степени окисления атомов в кислотах: * борная кислота $H_3BO_3$: H (+1), B (+3), O (-2) * метафосфорная кислота $(HPO_3)_n$: H (+1), P (+5), O (-2) * двухромовая кислота $H_2Cr_2O_7$: H (+1), Cr (+6), O (-2) Уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты: $$H_2Cr_2O_7 \rightleftharpoons H^+ + HCr_2O_7^-$$ $$HCr_2O_7^- \rightleftharpoons H^+ + Cr_2O_7^{2-}$$ 10. **Допущение:** 4,48 л аммиака измерены при нормальных условиях (н.у.). 1. Найдем количество вещества аммиака: $n(NH_3) = V/V_m = 4.48 \text{ л} / 22.4 \text{ л/моль} = 0.2 \text{ моль}$. 2. Найдем массу аммиака: $m(NH_3) = n \cdot M = 0.2 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 3.4 \text{ г}$. 3. Масса раствора: $m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(NH_3) = 1000 \text{ г} + 3.4 \text{ г} = 1003.4 \text{ г}$ (так как плотность воды примерно 1 г/мл, то 1 л воды весит 1000 г). 4. Массовая доля аммиака в растворе: $w(NH_3) = (m(NH_3) / m(\text{раствора})) \cdot 100\% = (3.4 \text{ г} / 1003.4 \text{ г}) \cdot 100\% \approx 0.34\%$. **Ответ:** 0,34% 11. Названия солей и уравнения диссоциации: * $Na_2SO_3$ - сульфит натрия: $Na_2SO_3 \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-}$ * $(NH_4)_2S$ - сульфид аммония: $(NH_4)_2S \rightarrow 2NH_4^+ + S^{2-}$ * $KNO_2$ - нитрит калия: $KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^-$ * $CuCl_2$ - хлорид меди(II): $CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-$ * $Cr(NO_3)_3$ - нитрат хрома(III): $Cr(NO_3)_3 \rightarrow Cr^{3+} + 3NO_3^-$ * $Ca(HCO_3)_2$ - гидрокарбонат кальция: $Ca(HCO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-$ * $NH_4HSO_4$ - гидросульфат аммония: $NH_4HSO_4 \rightarrow NH_4^+ + HSO_4^-$