Реши задачи по химии: напиши уравнения реакций, определи степень окисления элементов, составь уравнения реакций и рассчитай массу оксида кальция.

Привет! Давай помогу тебе с химией. 11. Гидроксид элемента №20 - это гидроксид кальция $Ca(OH)_2$, водородное соединение элемента №17 - это сероводород $H_2S$. Уравнение реакции: $$Ca(OH)_2 + H_2S \rightarrow CaS + 2H_2O$$ Тип реакции: обмена. 12. Схема реакции: $PH_3 + O_2 = P_2O_5 + H_2O$. Определим степени окисления: \begin{itemize} \item P в $PH_3$: -3, H: +1 \item O в $O_2$: 0 \item P в $P_2O_5$: +5, O: -2 \item H в $H_2O$: +1, O: -2 \end{itemize} Метод электронного баланса: \begin{aligned} &P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5} \\ &O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \end{aligned} Коэффициенты: $$4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O$$ 13. Схема: $S^0 \rightarrow S^{+2}$. Это реакция окисления. Значит, сера в данном случае - восстановитель, отдает электроны. $$S^0 - 2e^- \rightarrow S^{+2}$$ 14. Схема превращений: $SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4$. \begin{itemize} \item $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ \item $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ \item $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ \end{itemize} 15. Дано: 200 г $CaCO_3$. Найти: массу $CaO$. Уравнение реакции: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$. Молярная масса $CaCO_3$ = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль. Молярная масса $CaO$ = 40 + 16 = 56 г/моль. Составим пропорцию: $$\frac{200 \text{ г } CaCO_3}{x \text{ г } CaO} = \frac{100 \text{ г/моль } CaCO_3}{56 \text{ г/моль } CaO}$$ $$x = \frac{200 \cdot 56}{100} = 112 \text{ г}$$ **Ответ: 112 г**