Рассчитай скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O, если концентрация газообразного сероводорода за 2 мин уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л.

Question

Вопрос:

Рассчитай скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O, если концентрация газообразного сероводорода за 2 мин уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для начала, давай определим, насколько изменилась концентрация сероводорода (H2S). Это можно сделать, вычитая конечную концентрацию из начальной: $$ \Delta [H_2S] = [H_2S]_{конечное} - [H_2S]_{начальное} = 0.26 \,\text{моль/л} - 0.86 \,\text{моль/л} = -0.6 \,\text{моль/л} $$ Теперь, чтобы найти скорость реакции, нужно изменение концентрации разделить на время, за которое это изменение произошло. Но не забудь учесть коэффициент перед H2S в уравнении реакции, он равен 2: $$ v = -\frac{1}{2} \cdot \frac{\Delta [H_2S]}{\Delta t} = -\frac{1}{2} \cdot \frac{-0.6 \,\text{моль/л}}{2 \,\text{мин}} = 0.15 \,\text{моль/(л*мин)} $$ **Ответ: скорость химической реакции равна 0.15 моль/(л*мин)**

Ответ ассистента

Другие решения