Помоги мне найти массу выпавшего осадка, если к 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.

Давай решим задачу 3. Сначала нужно понять, сколько чистой серной кислоты содержится в растворе: $$m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 980 \cdot 0.05 = 49 \text{ г}$$ Теперь запишем уравнение реакции серной кислоты с нитратом бария: $$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HNO}_3$$ По уравнению реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата бария. Значит, чтобы найти массу выпавшего осадка, нужно знать количество вещества серной кислоты: $$n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$ Следовательно, количество вещества сульфата бария тоже 0.5 моль. Теперь найдем массу осадка: $$m(\text{BaSO}_4) = 0.5 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 116.5 \text{ г}$$ **Ответ: Масса выпавшего осадка сульфата бария равна 116.5 г.**