Приведи примеры s-, p- и d-элементов, изобразите их электронные формулы и покажите распределение электронов по орбиталям.

Конечно, давай разберём эти задания по химии! 6. 32. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно вспомнить, какие элементы относятся к s-, p- и d-элементам. * s-элементы: это элементы 1 и 2 группы (щелочные и щелочноземельные металлы), а также гелий. Например, натрий (Na): $1s^22s^22p^63s^1$ или водород (H) $1s^1$. * p-элементы: это элементы с 13 по 18 группы. Например, кислород (O): $1s^22s^22p^4$ или хлор (Cl): $1s^22s^22p^63s^23p^5$. * d-элементы: это элементы с 3 по 12 группы. Например, железо (Fe): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6$ или медь (Cu): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10}$. 6. 33. Электронная формула элемента, у которого на 2p-подуровне один электрон: $1s^22s^22p^1$. Это бор (B). 6. 34. Если электронная формула атома заканчивается на $3p^1$, то это алюминий (Al). Полная электронная формула: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Порядковый номер алюминия в периодической системе Менделеева — 13. 7. 35. Определим число неспаренных электронов: * a) Магний (Mg): $1s^22s^22p^63s^2$ - 0 неспаренных электронов. * б) Марганец (Mn): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$ - 5 неспаренных электронов. * в) Бром (Br): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^5$ - 1 неспаренный электрон. 8. 36. Если электронная формула элемента заканчивается на $3d^44s^2$, то это хром (Cr), его порядковый номер 24. (но есть исключение - у хрома происходит "провал" электрона с 4s на 3d орбиталь, поэтому правильнее будет $3d^54s^1$) 9. 37. Элементы 6 группы периодической системы имеют электронное строение внешнего энергетического уровня $ns^2np^4$.