Ты просишь рассчитать массы образовавшихся соединений магния в реакциях a) 2Mg + O2 = 2MgO, б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, в) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑, если в реакции вступило 36 г магния.

Конечно, давай решим эту задачу вместе! Для начала, нам понадобятся молярные массы веществ. Молярная масса магния (Mg) примерно 24 г/моль, кислорода (O2) - 32 г/моль, хлороводорода (HCl) - 36.5 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль. а) 2Mg + O2 = 2MgO Сначала найдем количество вещества магния: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{36 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$ Так как на 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния (MgO), то количество вещества MgO тоже будет 1.5 моль. Молярная масса MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 г/моль. Теперь найдем массу MgO: $$m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 1.5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 60 \text{ г}$$ б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Количество вещества магния мы уже знаем - 1.5 моль. На 1 моль магния образуется 1 моль хлорида магния (MgCl2). Молярная масса MgCl2 = 24 (Mg) + 2 \cdot 35.5 (Cl) = 95 г/моль. Масса MgCl2: $$m(MgCl_2) = n(Mg) \cdot M(MgCl_2) = 1.5 \text{ моль} \cdot 95 \text{ г/моль} = 142.5 \text{ г}$$ в) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ На 1 моль магния образуется 1 моль сульфата магния (MgSO4). Молярная масса MgSO4 = 24 (Mg) + 32 (S) + 4 \cdot 16 (O) = 120 г/моль. Масса MgSO4: $$m(MgSO_4) = n(Mg) \cdot M(MgSO_4) = 1.5 \text{ моль} \cdot 120 \text{ г/моль} = 180 \text{ г}$$ **Ответ:** a) 60 г MgO б) 142.5 г MgCl2 в) 180 г MgSO4