Определи массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.

Question

Вопрос:

Определи массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

9. Давай решим задачу вместе! Сначала запишем уравнение реакции между содой (карбонатом натрия) и серной кислотой: $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$ Теперь давай найдем количество вещества серной кислоты ($H_2SO_4$) по формуле: $n = \frac{m}{M}$, где: * $n$ - количество вещества, * $m$ - масса вещества (в граммах), * $M$ - молярная масса вещества (г/моль). Молярная масса $H_2SO_4$ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль. $n(H_2SO_4) = \frac{4.9 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$ По уравнению реакции, на 1 моль $H_2SO_4$ нужен 1 моль $Na_2CO_3$. Значит, количество вещества $Na_2CO_3$ тоже 0.05 моль. Теперь найдем массу $Na_2CO_3$: $m = n \cdot M$ Молярная масса $Na_2CO_3$ = 2(23) + 12 + 3(16) = 106 г/моль. $m(Na_2CO_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 5.3 \text{ г}$ **Ответ: 5.3 г**

Определи массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.

Ответ ассистента

Другие решения