Как определить, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм3, если масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода?

Для решения этой задачи нам понадобятся знания из физики и химии. Вот как можно её решить: 1. **Найдём массу одной молекулы воды ($H_2O$).** * Молярная масса воды (M) = 18 г/моль (2 атома водорода по 1 г/моль + 1 атом кислорода 16 г/моль). 2. **Определим плотность воды.** * Плотность воды ($\rho$) примерно равна 1 г/см³ или 1000 кг/м³. 3. **Переведём объём капли в см³.** * 50 мм³ = 0,05 см³ 4. **Вычислим массу капли воды.** * Масса (m) = плотность ($\rho$) * объём (V) * m = 1 г/см³ * 0,05 см³ = 0,05 г 5. **Рассчитаем количество вещества (n) в капле воды.** * n = масса (m) / молярная масса (M) * n = 0,05 г / 18 г/моль ≈ 0,00278 моль 6. **Найдём количество молекул воды (N) в капле.** * Число Авогадро ($N_A$) = 6,022 * 10²³ молекул/моль * N = n * $N_A$ * N = 0,00278 моль * 6,022 * 10²³ молекул/моль ≈ 1,67 * 10²¹ молекул **Ответ: В капле воды объёмом 50 мм³ содержится примерно 1,67 * 10²¹ молекул.**