Помоги с решением задач по химии: Даны формулы веществ: CaSO4, H2SO4, BaO, HNO3, RbOH, N2O5, Cu(OH)2, H2CO3, Ba(OH)2, Fe(OH)3, HgO, HBr, AgNO3, Zn3(PO4)2, CO2, H2S, Cr(OH)2, CaCO3, H3PO4, K2O, HCl, MgSO4, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Na2O, KCI. Распредели их на группы: А) основные оксиды

1. Давай разделим вещества на группы, как просили: * **Основные оксиды:** BaO, K2O, Na2O. Это оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют основания. * **Кислотные оксиды:** N2O5, CO2, SO2. Эти оксиды, реагируя с водой, образуют кислоты. * **Щелочи:** RbOH, Ba(OH)2. Это растворимые в воде основания. * **Нерастворимые основания:** Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)2, Zn(OH)2. Они не растворяются в воде. * **Кислоты:** H2SO4, HNO3, H2S, H3PO4, HCl, HBr. Это вещества, содержащие водород, способные отщеплять его в виде ионов. * **Соли:** CaSO4, Zn3(PO4)2, CaCO3, MgSO4, AgNO3, KCl. Это соединения, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Напишем уравнения реакций и назовём вещества: * а) Оксид натрия с водой: $$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$$ Получается гидроксид натрия. * б) Оксид железа(II) с соляной кислотой: $$FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$$ Получается хлорид железа(II) и вода. 3. Составим уравнения реакций: * а) Оксид азота(V) с водой: $$N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3$$ * б) Оксид углерода(IV) с NaOH: $$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$$ * в) P2O5 + H2O: $$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$$ 4. Составим уравнения реакций и назовём вещества: * а) H2SO4 с алюминием: $$3H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$ Получается сульфат алюминия и водород. * б) Соляная кислота с оксидом стронция: $$2HCl + SrO \rightarrow SrCl_2 + H_2O$$ Получается хлорид стронция и вода. 5. Составим уравнения реакций и назовём вещества: * а) Гидроксид меди(II) с азотной кислотой: $$Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$$ Получается нитрат меди(II) и вода. * б) Ca(OH)2 + N2O5: $$Ca(OH)_2 + N_2O_5 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$$ Получается нитрат кальция и вода. * в) Гидроксид лития с сульфатом железа(III): $$6LiOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Li_2SO_4$$ Получается гидроксид железа(III) и сульфат лития. * г) Термическое разложение гидроксида хрома(III): $$2Cr(OH)_3 \rightarrow Cr_2O_3 + 3H_2O$$ Получается оксид хрома(III) и вода. 6. Составим уравнения реакций: * а) Hg(NO3)2 с цинком: $$Hg(NO_3)_2 + Zn \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Hg$$ * б) Карбонат бария с азотной кислотой: $$BaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O + CO_2$$ * в) Сульфат алюминия с гидроксидом калия: $$Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4$$ * г) Карбонат натрия с нитратом серебра: $$Na_2CO_3 + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2CO_3 + 2NaNO_3$$ * д) Термическое разложение карбоната бария: $$BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2$$ 7. Осуществим превращения: $$Zn \xrightarrow{+O_2} ZnO \rightarrow ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \rightarrow ZnSO_4$$ $$2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO$$ $$ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$$ $$ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaCl$$ $$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O$$ 8. Осуществим превращения и укажем типы реакций: $$Mg \rightarrow X_1 \rightarrow MgSO_4 \rightarrow Mg(OH)_2 \rightarrow MgO$$ $$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$ (реакция соединения) $$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$$ (реакция обмена) $$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$$ (реакция обмена) $$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t} MgO + H_2O$$ (реакция разложения) 9. Рассчитаем массу серной кислоты: Допущение: Хлорид бария прореагировал с серной кислотой: $$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$$ Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль Количество вещества BaSO4 = 23,3 г / 233 г/моль = 0,1 моль Так как BaSO4 и H2SO4 реагируют в отношении 1:1, то количество вещества H2SO4 = 0,1 моль Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль Масса H2SO4 = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г **Ответ: 9,8 г** 10. Рассчитаем массу сплава меди и цинка: Допущение: в реакцию с соляной кислотой вступил только цинк: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ Объём выделившегося газа (водорода) = 6,72 дм³ = 6,72 л Молярный объём газа при нормальных условиях = 22,4 л/моль Количество вещества H2 = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль Так как цинк и водород реагируют в отношении 1:1, то количество вещества Zn = 0,3 моль Молярная масса Zn = 65 г/моль Масса Zn = 0,3 моль * 65 г/моль = 19,5 г Массовая доля меди в сплаве = 65%, значит массовая доля цинка = 100% - 65% = 35% Пусть масса сплава = х г, тогда: 0,35 * х = 19,5 г x = 19,5 г / 0,35 = 55,71 г (примерно) **Ответ: масса сплава примерно 55,71 г**