Вычисли массу меди, полученную при взаимодействии железа с 54 г хлорида меди, растворенного в воде

Привет! Давай решим эту задачу вместе. Сначала запишем уравнение реакции, чтобы понять, что происходит: $CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$ Из уравнения видно, что один моль хлорида меди ($CuCl_2$) реагирует с одним молем железа ($Fe$) и образуется один моль меди ($Cu$). Теперь найдем количество вещества хлорида меди, которое растворили в воде. Для этого нужно знать молярную массу хлорида меди ($CuCl_2$). Молярная масса меди ($Cu$) = 63,5 г/моль Молярная масса хлора ($Cl$) = 35,5 г/моль Молярная масса хлорида меди ($CuCl_2$) = 63,5 + 2 * 35,5 = 63,5 + 71 = 134,5 г/моль Теперь можно найти количество вещества хлорида меди: $$n(CuCl_2) = \frac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)} = \frac{54 \ г}{134,5 \ г/моль} \approx 0,401 \ моль$$ Так как один моль хлорида меди образует один моль меди, то количество вещества меди будет равно количеству вещества хлорида меди: $n(Cu) = n(CuCl_2) \approx 0,401 \ моль$ Теперь найдем массу меди, которая получится: $m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,401 \ моль * 63,5 \ г/моль \approx 25,46 \ г$ Округлим до десятых: 25,5 г. **Ответ: 25,5 г**