Реши задачи

Привет! Выберем несколько задач и решим их вместе.

Задача 5:

Дано:

• T1 = 25 °C = 298 K
• P1 = 99,4 кПа
• V1 = 162 мл
• T2 = 20 °C = 293 K
• P2 = 101,33 кПа

Найти: V2

Решение:

Используем объединенный газовый закон: (P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

Выражаем V2: V2 = (P1 * V1 * T2) / (T1 * P2)

Подставляем значения: V2 = (99,4 кПа * 162 мл * 293 К) / (298 К * 101,33 кПа)

V2 ≈ 157,4 мл

Ответ: 157,4 мл

Задача 6:

Дано:

• m = 4 г (кислород O2)
• T = 24 °C = 297 K
• P = 754 мм рт.ст.

Найти: V

Решение:

Сначала переведем давление в Па: P = 754 мм рт.ст. * 133,322 Па/мм рт.ст. ≈ 100529 Па

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Количество вещества: n = m / M = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: P * V = n * R * T, где R = 8,314 Дж/(моль*К)

Выражаем V: V = (n * R * T) / P

Подставляем значения: V = (0,125 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 297 К) / 100529 Па

V ≈ 0,00307 м³ = 3,07 л

Ответ: 3,07 л

Задача 8:

Дано:

• V = 454 мл = 0,454 л
• T = 84 °C = 357 K
• P = 740 мм рт.ст.

Найти: m (масса сернистого газа SO2)

Решение:

Переведем давление в Па: P = 740 мм рт.ст. * 133,322 Па/мм рт.ст. ≈ 98658 Па

Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: P * V = n * R * T

Выражаем n: n = (P * V) / (R * T)

Подставляем значения: n = (98658 Па * 0,454 л) / (8,314 Дж/(моль*К) * 357 К)

n ≈ 0,0151 моль

Масса: m = n * M = 0,0151 моль * 64 г/моль

m ≈ 0,966 г

Ответ: 0,966 г