Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи (С) можно получить при разложении 22 г пропана?

Ответ ассистента

Уравнение реакции разложения пропана: $C_3H_8 \to 3C + 4H_2$ 1. Находим молярную массу пропана ($C_3H_8$): $M(C_3H_8) = 3 \cdot 12 + 8 \cdot 1 = 44 \text{ г/моль}$. 2. Находим количество вещества пропана: $n(C_3H_8) = \frac{m}{M} = \frac{22 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$. 3. По уравнению реакции из 1 моль $C_3H_8$ образуется 3 моль $C$. Значит, из 0.5 моль $C_3H_8$ образуется: $n(C) = 0.5 \cdot 3 = 1.5 \text{ моль}$. 4. Находим массу углерода (сажи): $m(C) = n \cdot M = 1.5 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 18 \text{ г}$. **Ответ:** 18 г.

Задать вопрос История вопросов

Другие решения

Что ещё задавали пользователи