1. Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.

### Проверьте свои знания 1. **Определение кислот:** Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода $H^+$. - **Классификация:** По наличию кислорода (кислородсодержащие и бескислородные), по основности (одноосновные, двухосновные, трехосновные), по силе (сильные, слабые). - **Примеры:** $HCl$ (бескислородная, одноосновная, сильная), $H_2SO_4$ (кислородсодержащая, двухосновная, сильная), $H_3PO_4$ (кислородсодержащая, трехосновная, средняя сила). - **Характеристика:** - $H_2SO_4$: Кислородсодержащая, двухосновная, сильная. - $H_3PO_4$: Кислородсодержащая, трехосновная, средней силы. 2. **Общие свойства:** - Изменяют окраску индикаторов (лакмус — в красный). - Реагируют с металлами (стоящими до водорода в ряду напряжений), образуя соль и водород ($H_2$ выделяется). - Реагируют с оксидами металлов (образуя соль и воду). - Реагируют с основаниями (реакция нейтрализации). - Реагируют с солями (если образуется осадок или газ). - **Условия реакций с металлами:** Металл должен стоять в ряду активности металлов левее водорода, и кислота не должна быть окислителем (кроме специфических реакций). 3. **Правило Бертолле:** Реакции ионного обмена в растворах идут до конца, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (вода). ### Примените свои знания 4. **Свойства кислот:** а) Серная кислота ($H_2SO_4$) + $Mg$: $H_2SO_4 + Mg \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$ $2H^+ + SO_4^{2-} + Mg^0 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + H_2 \uparrow$ $2H^+ + Mg^0 \rightarrow Mg^{2+} + H_2 \uparrow$ б) Соляная кислота ($HCl$) + $NaOH$: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ $H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$ $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ 5. **Реакции с азотной кислотой ($HNO_3$):** а) С оксидом кальция ($CaO$): $2HNO_3 + CaO \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$ $2H^+ + 2NO_3^- + CaO \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O$ $2H^+ + CaO \rightarrow Ca^{2+} + H_2O$ б) С гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$): $2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$ $2H^+ + 2NO_3^- + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$ $2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$ (или $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$) в) С карбонатом кальция ($CaCO_3$): $2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$ $2H^+ + 2NO_3^- + CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + CO_2 \uparrow + H_2O$ $2H^+ + CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$ 6. **Взаимодействие соляной кислоты ($HCl$):** $HCl$ реагирует с металлами, стоящими левее водорода. Железо ($Fe$) стоит левее водорода, значит, будет реагировать: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$. Азот ($N_2$) — неметалл, не реагирует с соляной кислотой.