4-120. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4-120. Решение: 1. Уравнение реакции: $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3 + Q$ 2. Молярная масса алюминия: $M(Al) = 27$ г/моль. 3. Количество вещества алюминия: $n(Al) = 18 / 27 = 2/3$ моль. 4. По условию при сгорании $2/3$ моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты. Согласно коэффициенту в уравнении, реакция идет с 4 моль алюминия. Найдем тепловой эффект ($Q$): $Q = 547 * (4 / (2/3)) = 547 * 6 = 3282$ кДж. Ответ: $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3 + 3282$ кДж. 4-121. Решение: 1. Уравнение реакции: $S + O_2 = SO_2 + Q$ 2. Молярная масса оксида серы (IV): $M(SO_2) = 32 + 16 * 2 = 64$ г/моль. 3. Количество вещества оксида серы (IV): $n(SO_2) = 32 / 64 = 0,5$ моль. 4. По условию при образовании 0,5 моль оксида серы выделяется 146,3 кДж. В уравнении коэффициент перед $SO_2$ равен 1, значит тепловой эффект реакции ($Q$) для 1 моль: $Q = 146,3 * 2 = 292,6$ кДж. Ответ: $S + O_2 = SO_2 + 292,6$ кДж.