5) NaClO2 + Br2 + NaOH -> Na2ClO4 + NaBr + H2O

Уравнение реакции окислительно-восстановительного процесса: NaClO₂ + Br₂ + 4NaOH → Na₂ClO₄ + 2NaBr + 2H₂O Разбор степеней окисления: 1. Находим элементы, меняющие степень окисления: - Cl в NaClO₂ имеет степень окисления +3 (так как Na=+1, O=-2, 1+3+2*(-2)=0). В продукте Na₂ClO₄ (здесь, вероятно, имеется в виду NaClO₄, так как валентность хлора +7 в перхлоратах) хлор переходит в степень окисления +7. - Br в Br₂ имеет степень окисления 0. В NaBr он имеет степень окисления -1. 2. Составляем электронный баланс: - Cl⁺³ - 4e⁻ → Cl⁺⁷ | 1 (окисление, хлор — восстановитель) - Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ | 2 (восстановление, бром — окислитель) 3. Расстановка коэффициентов: - Перед NaClO₂ и Na₂ClO₄ (условно) ставим 1. - Перед Br₂ ставим 1, перед NaBr ставим 2 (так как бром 2 атома в молекуле Br₂). - Уравниваем натрий (Na) и воду (H₂O). В правой части натрия: 2 (из NaClO₄) + 2 (из NaBr) = 4 Na. Значит, перед NaOH ставим 4. - Проверяем водород и кислород: в левой части 4H, в правой части 2H₂O (4H). Итоговое уравнение: NaClO₂ + Br₂ + 4NaOH = NaClO₄ + 2NaBr + 2H₂O