В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 824,3 кДж, выделилось 989 кДж теплоты. Вычислите массу (в г) затраченного при этом алюминия.

Question

Вопрос:

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 824,3 кДж, выделилось 989 кДж теплоты. Вычислите массу (в г) затраченного при этом алюминия.

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для решения задачи воспользуемся термохимическим уравнением: 2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe + 824,3 кДж 1. Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль алюминия (Al) выделяется 824,3 кДж теплоты. 2. Молярная масса алюминия $M(Al) = 27$ г/моль. 3. Масса 2 моль алюминия составляет: $2 \times 27 = 54$ г. 4. Составим пропорцию: При 824,3 кДж выделяется 54 г Al При 989 кДж выделяется x г Al 5. Вычислим x: $x = \frac{989 \times 54}{824,3} \approx 64,772$ г. 6. Округлим до десятых: 64,8 г. Ответ: 64,8 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 824,3 кДж, выделилось 989 кДж теплоты. Вычислите массу (в г) затраченного при этом алюминия.

Ответ ассистента

Другие решения