В реактор постоянного объёма поместили пропан и водород. При этом исходные концентрации пропана и водорода составляли 0,30 моль/л и 0,50 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции... Определите равновесные концентрации H2 (X) и CH4 (Y).

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции и законом сохранения массы: 1. Запишем уравнение реакции: $C_3H_8 + 2H_2 \rightleftarrows 3CH_4$ 2. Определим изменение концентрации пропана: $\Delta[C_3H_8] = [C_3H_8]_{исх} - [C_3H_8]_{равн} = 0,30 - 0,15 = 0,15$ моль/л. 3. По стехиометрическим коэффициентам определим изменение остальных веществ: - Водород ($H_2$) расходуется в 2 раза больше: $2 \times 0,15 = 0,30$ моль/л. - Метан ($CH_4$) образуется в 3 раза больше: $3 \times 0,15 = 0,45$ моль/л. 4. Найдем равновесные концентрации: - $[H_2] = [H_2]_{исх} - \Delta[H_2] = 0,50 - 0,30 = 0,20$ моль/л. Это соответствует варианту **1**. - $[CH_4] = [CH_4]_{исх} + \Delta[CH_4] = 0 + 0,45 = 0,45$ моль/л. Это соответствует варианту **6**. Ответ: X — 1, Y — 6.