Объясни тему: «закон гесса». Объясни строго и формально, с доказательством.

Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы (реагентов и продуктов) и не зависит от пути протекания процесса. ### Формулировка Энтальпия химической реакции $\Delta H_{rxn}$ при постоянном давлении равна сумме энтальпий всех промежуточных стадий: $$\Delta H_{reaction} = \sum \Delta H_1 + \sum \Delta H_2 + ... + \sum \Delta H_n$$ ### Доказательство (термодинамическое) Энтальпия ($H$) — это функция состояния системы. Полный дифференциал функции состояния по определению является точным. 1. Пусть система переходит из состояния $A$ (реагенты) в состояние $B$ (продукты). 2. Изменение энтальпии при переходе определяется как: $$\Delta H = H_B - H_A$$ 3. Если процесс протекает по пути I: $$\Delta H_I = H_B - H_A$$ 4. Если процесс протекает по пути II через промежуточное состояние $C$: $$\Delta H_{II} = (H_C - H_A) + (H_B - H_C) = H_C - H_A + H_B - H_C = H_B - H_A$$ Таким образом, $\Delta H_I = \Delta H_{II}$. Если бы закон Гесса не выполнялся, можно было бы совершить круговой процесс ($A \to B \to A$), в котором $\Delta H_{total} \neq 0$, что означало бы создание или уничтожение энергии из ничего, что противоречит первому началу термодинамики (закону сохранения энергии).