На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 167,9 г хлороводорода. При этом осталось 24 г не растворившегося в кислоте осадка.

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции взаимодействия карбоната кальция (основа известняка) с соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 1. Определим количество вещества хлороводорода (HCl): $n(HCl) = m/M = 167,9 \text{ г} / 36,5 \text{ г/моль} = 4,6 \text{ моль}$. 2. Из уравнения реакции следует, что $n(CaCO_3) = n(HCl) / 2$: $n(CaCO_3) = 4,6 / 2 = 2,3 \text{ моль}$. 3. Найдем массу чистого карбоната кальция, который растворился: $m(CaCO_3) = n \cdot M = 2,3 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 230 \text{ г}$. 4. Общая масса образца известняка состоит из массы чистого карбоната кальция и массы нерастворимых примесей: $m(\text{общая}) = 230 \text{ г} + 24 \text{ г} = 254 \text{ г}$. 5. Вычислим массовую долю примесей ($\omega$): $\omega = (m(\text{примесей}) / m(\text{общая})) \cdot 100\% = (24 / 254) \cdot 100\% \approx 9,448\%$. Округляем до десятых: $9,4\%$. **Ответ: 9,4**